Química - Ejercicios periferia y tabla periódica

Estos son ejercicios para hacer y llevar a clase, les recomiendo que impriman el texto o lo fotocopien de alguien más. La tabla quedó medio mal, no pude arreglar el formato lamentablemente, pero creo que se entiende más o menos lo que representa. Si quieren copiarla como está en el documento me avisan y se las paso.

Suerte C:

PERIFERIA Y TABLA PERIÓDICA           Prof. Graciela Saravia

1)    Escribe la configuración electrónica en estado fundamental de las siguientes especies químicas:

a)  N       b)  Ar       c)  P      d)  Mg²⁺    e)  Cl^-        f) Ca     g) Al³⁺

2)    a) Escribe  configuraciones electrónicas para un átomo de flúor en

a)    estado fundamental

b)    un posible estado excitado

c)    un estado imposible

 b) ¿Por qué se habla de un “posible” estado excitado?

3)    Dadas las siguientes configuraciones electrónicas para átomos:

a)    indica cuál corresponde a un estado excitado, cuál a un estado fundamental y cuál es imposible. Justifica respuestas

b)    deduce el número atómico e identifica el elemento en la Tabla Periódica (no corresponde hacerlo en los estados clasificados como imposibles)

I)             1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

II)            1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d¹²

III)           1s² 2s² 2p² 3s¹ 3p¹

IV)          1s² 2s¹ 2p⁶ 3s² 3p³

V)           1s² 2s² 2p⁶ 3s³ 3p⁶

VI)          1s² 2s² 2p¹

VII)        1s² 2s¹

VIII)       1s² 2s²  3p⁴

5) ¿Cuántos electrones en un átomo pueden tener los siguientes números cuánticos?       

                        a)        n= 3     l=2     m=0      s=+1/2

                        b)        n=2

6) Indica en qué grupo y período de la Tabla Periódica están ubicados los elementos  cuyas configuraciones electrónicas en estado fundamental terminan en:                       

                            a)   3s² 3p⁵

                            b)   6s² 6p⁶

                            c)   5s¹                             (usa la Tabla Periódica para verificar)

                            d)   4s² 3p¹

7) Sin usar la Tabla Periódica, determina el número atómico de los elementos ubicados en:

Grupo	Período	Configuración electrónica	Z
IV	3
VII	3
0	1
II	4

 8) Indica cuál o cuáles son los elementos de acuerdo a:

a) elemento ubicado en el bloque p de la Tabla Periódica y en el período 4.

b) elemento con 6 electrones de valencia

d) elemento con 3 electrones en orbitales p del nivel 5

e) elemento del nivel 4 del bloque d

f)  elemento que tiene completo el nivel 7 de energía que es el último

g) elemento con 3 electrones de valencia del nivel 6

h) elemento representativo del bloque d

i) elemento cuya configuración en estado fundamental termina en ns²    

9) Para el elemento magnesio (Z=12)

    a) escribe la configuración electrónica en estado fundamental

    b) ¿cuál es el ión más estable? ¿por qué?

    c) Los valores de las energías de ionización para el magnesio son

        primera: 731kJ/mol   segunda: 1442kJ/mol    tercera:7683kJ/mol

        Explica las diferencias entre los tres valores.

10) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas en estado excitado para dos átomos de dos elementos diferentes:

     Elemento X    1s¹ 2s² 2p² 3s¹ 3p³

        Elemento Z     1s² 2s¹ 2p² 3p⁴  3d¹⁰

      a) escribe la configuración en estado fundamental para cada uno

    b) indica para X y Z el grupo, período, bloque, zona y si es metal o no metal

    c) ¿cuál es el ión más estable? ¿por qué?

d) ¿Es posible que X y Z formen un compuesto? En caso afirmativo cuál y   

         mediante qué enlace se unen.

11) El diagrama es una representación esquemática de una Tabla Periódica.

H
T					M
						Se
	Ba

            

Referida a ella resuelve los siguientes ítems:

a)    Determina cuántos son los electrones de valencia de los elementos Se y Ra.  Clasifícalos de acuerdo a su ubicación en la Tabla Periódica.

b)    Escribe la configuración electrónica en estado fundamental de los elementos ₁₈Ar  y  ₈ O  y ubícalos en la Tabla Periódica, explicando el porqué de su ubicación.

c)    Escribe la configuración electrónica en  estado fundamental de los elementos representados por las letras M y T

d)    Por su ubicación en la Tabla compara, fundamentando

            d₁) el radio atómico del elemento T con el  radio atómico del M 

            d₂) la electronegatividad del elemento Ba con la electronegatividad del elemento M

e)    A los elementos ubicados en la columna sombreada se los denomina metales alcalinos. El primer cuadrado de esa columna no está  sombreado, explica por qué.

f)     Sombrea en la Tabla a  los elementos llamados gases monoatómicos, menciona otros nombres.  Explica 1) por qué están ubicados en ese lugar de la Tabla  y 2) la razón  de todos los nombres.

g)    Con otro color sombrea a los llamados  elementos de transición interna e indica qué bloque es de la Tabla Periódica